题目
题型:不详难度:来源:
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是
A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) |
B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol |
C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) |
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1 |
答案
解析
试题分析:C项:因为HF是弱酸,弱电解质,部分电离,当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时,可以出现c(Na+) = c(F—)。故错。故选C。
点评:本题考查的是盐类的水解的相关知识,强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。
核心考点
试题【氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时:HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/molH+(aq)】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 |
C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.Ag2CrO4>AgCl>AgI |
C.AgCl> Ag2CrO4>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①②④⑤ |
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
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