经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 月考题难度：来源：

经测定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH₃COO^-)＞
c(Na⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^-)，其可能的情形是[ ]
A．该溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液
B．该溶液是CH₃COONa溶液
C．该溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液
D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) ＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

答案

核心考点

试题【经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

将0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中一定正确的是[ ]
A．c（HX^-）+c（X^2-）+c（H₂X）=0.05mol·L^-1B．c（HX^-）<c（X^2-）
C．c（Na⁺）>c（HX^-）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+c（X^2-）

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下列溶液中，阴离子总浓度最大的是[ ]
A．0.2mol/L的NaCl
B．0.1mol/L的Ba(OH)₂C．0.2mol/L的K₂S
D．0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄

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25℃时，下列说法正确的是[ ]
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸钠溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-) ＋c(H₂CO₃)
C．将0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

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向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中[ ]
A．溶质为Na₂CO₃B．1/2c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
C．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃
D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^-)－c(H⁺)

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na⁺+HB^-，②HB^-

H⁺+B^2-，
③HB^-+H₂O

H₂B+OH^-且溶液中c（H⁺）>c(OH^-)，则下列说法一定正确的是[ ]
A．NaHB为强电解质　　　　　　
B．H₂B为强酸
C．NaHB溶液中仅存在HB^-、B^2-两种含B元素的离子　　　　　　
D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

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