题目

题型：0115 期末题难度：来源：

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

答案

（1）碱性；A^2-+H₂OHA^-+OH^- 
（2）＜；0.1mo/L的H₂A先完全电离产生0.1mol/L H⁺和0.1mol/LHA^-，当0.1mol/L的HA^-电离时，第一步电离产生的H⁺抑制了HA^-的电离，使电离出的H⁺的浓度小于0.01mol/L，所以H⁺的浓度小于0.11mol/L
（3）c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)