已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是[ ]A. c(OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是[ ]
A. c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)
C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)
D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

答案

核心考点

试题【已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是[ ]A. c(OH-】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

[ ]
A．25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，溶液的pH大小顺序
pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(NaHCO₃)
B．将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
C．物质的量相等的NaCN和NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为 2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+ Na₂CO₃

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[ ]
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是：
④>③>①>②
B.在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C.25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH^-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是 [ ]
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L
⑧反应前，A溶液中c(OH^-)一定是0. 01 mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度
A．①②
B．①③
C．①②④
D．全部

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下列比较中正确的是[ ]
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN
B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．0.2 mol/L NH₄Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．将①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

[ ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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