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题目
题型:0115 月考题难度:来源:
0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

   [     ]

A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol·L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
答案
B
核心考点
试题【0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是   [     ]A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25℃时将pH=11 的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

[     ]

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01
mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

[     ]

A.V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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下列叙述正确的是 [     ]
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是

[     ]

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-
B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D.c(HCO3-)略小于c(CO32-
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在25oC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是 [     ]
A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
题型:0124 期末题难度:| 查看答案
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