题目

题型：不详难度：来源：

（10分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜

（3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

答案

①有无色无味气体生成 ②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O （2）C （3）①Fe(OH)₃  0.06 mol ②0＜x≤0.6

解析

(1)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  2H⁺+CaCO₃====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ 所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO₂。
(2)Mg能与H⁺反应
(3)①x=0.4，则n(AlCl₃)="0.04" mol，n(FeCl₃)="0.06" mol，n(NaOH)="4" mol·L^-1×0.09 L="0.36" mol
n［Fe(OH)₃］="0.06" mol，Fe³⁺消耗NaOH：0.06 mol×3="0.18" mol
n(NaOH)_余∶n(AlCl₃)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2
所以Al³⁺全部转化为,无沉淀。
②n(AlCl₃)="0.1x" mol  n(FeCl₃)="0.1(1-x)" mol，沉淀只有Fe(OH)₃，即Al³⁺全部转变为，根据电荷守恒得：
0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6
所以0＜x≤0.6。