题目
题型:不详难度:来源:
①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是_______________,上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是_______________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好成中性,则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大小”“小于”或“等于”)。
答案
解析
(1)若溶液只溶解一种溶质,只有NH4Cl作为溶质时,溶液中才同时存在以上四种离子。因存在微弱的水解反应+H2ONH3·H2O+H+,c()减小,c(H+)>c(OH-),故溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。
(2)若溶液中存在c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),由c(OH-)>c(H+)可知溶液呈碱性,故溶液可由NH4Cl和NH3·H2O混合而得,即溶质为NH4Cl和NH3·H2O;若溶液中存在c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-),由c(H+)>c()可知溶液的酸性大于纯NH4Cl溶液的酸性,故溶液可由NH4Cl和盐酸混合而得。
(3)若NH3·H2O和盐酸等体积混合后,溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),c()=c(Cl-)n()=n(Cl-),因溶液中有未反应的NH3·H2O,则混合前n(NH3·H2O)>n(HCl)c(NH3·H2O)>c(HCl)。
核心考点
试题【已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:__________________。
(2)若测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为:_______________。
(3)若X、Y为同周期的短周期元素,XmYn溶于水时,有白色沉淀产生,又有无色气体放出,则XmYn溶于水的化学方程式为:______________________________。
A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离程度逐渐增大 |
C.溶液的pH发生变化 | D.没有中和反应发生 |
A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+) | B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-) |
C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+) | D.c(R+)<c(M-)<c(H+)<c(OH-) |
A.CH3COOH晶体 | B.NaOH溶液 |
C.KOH溶液 | D.Na2CO3晶体 |
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) |
D.c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+) |
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