下列说法正确的是A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．HA的酸性比 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)> c(SO

) >c(HCO

)> c(OH^-)> c(H⁺)

答案

解析

酸性溶液可以是酸溶液，也可以是盐类水解而成的酸性溶液，在酸溶液中抵制水的电离，而盐类水解而成的酸性溶液水的电离程度比纯水的电离程度小，A错；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质的成分为醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，B错；HA的酸性比HB的强，则同浓度的Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小，如果离开了同浓度的前提则不一定，C错。0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合后，溶液中溶质成分为NaHCO₃、Na₂SO₄,所以D正确。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．HA的酸性比】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中，不正确的是（）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] ＜ c[（NH₄）₂SO₄] ＜ c（NH₄Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―¹ CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）=c（H⁺）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和（a＋1），则有c₁＝10c₂

D．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃）＝c（CO₃²^－） + c（OH^－）

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下列叙述不正确的是（）

A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al₂S₃	B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[CH₃COOH]+[H⁺]

B．点②所示溶液中：[Na⁺]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]

C．点③所示溶液中：[Na⁺]>[OH^-]>[CH₃COO^-]>[H⁺]

D．滴定过程中可能出现：

[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

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（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa

+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是（填离子的化学式）。

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(2011·湖北省八校联考)25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)

A．a>b＝c	B．a＝b＝c
C．c>a＝b	D．a>c>b

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