题目
题型:不详难度:来源:
c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+)
答案
解析
试题分析:由c(Na+)>c(A-)得:在等浓度一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,酸根离子水解程度大于酸的电离程度,所以溶液显碱性。A、该溶液的pH>7,错误;B、由以上分析知,正确;C、根据物料守恒,得c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1,正确;D、根据电荷守恒,所以n(A-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),其中n(Na+)=0.01mol,n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+),正确,答案选A。
核心考点
试题【25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) |
B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
C.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)> c(H2CO3) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO32-) |
阳离子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO4- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、C的化学式为:A ;C 。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,
原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
(5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。
(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’
A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S) |
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH>c(CH3COO-) )>c(H+) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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