题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 |
B．将该溶液加水稀释， 的比值保持不变 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析：HCO3-在溶液中存在电离平衡： HCO3-
H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO3-的水解作用大于其电离作用。A． 加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na＋)减小，c(HCO3－)由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。错误。3-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。核心考点
试题【已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（ ）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) |
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq) Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1 |
| B．约有2×10－5mol AgCl溶解 |
| C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+) |
| D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－) |
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
| B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| C | 分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3＞ Na2CO3 | 非金属性：Si＞C |
| D | 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于 处。
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
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