题目
题型：上海模拟题难度：来源：
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
答案
核心考点
试题【已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为[ ]A.1×10-26 B.1×10-22 C.1×10-1】；主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
，下列叙述正确的是B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
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