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题目
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把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H,其浓度接近于 [     ]
A.1×10-4 mol/L  
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L  
D.1×10-10 mol/L
答案
D
核心考点
试题【把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 [     ]A.1×10-4 mol/L  B.1】;主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
T℃时,将体积为VA L、浓度为a mol/L 的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是[     ]
A.混合液的pH=7  
B.a=b
C.混合液中Kw=[c(H)]2  
D.a=b,VA=VB
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把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于(  )
A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L
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常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol-L-1,该溶液可能是(  )
①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液.
A.①④B.①②C.②③D.③④
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某温度下,纯水中c(H+)=3.0×10-7 mol/L,则此时c (OH-)=______;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0mol/L,则溶液中c (OH-)=______.
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(1)某温度时,测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数KW=______,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1
(2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合.若所得混合溶液呈中性,则a:b=______.
(3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______.(lg2=0.3)
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