常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（　　）A．1010：1B．108：1C．1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为（　　）

A．10¹⁰：1

B．10⁸：1

C．10⁶：1

D．1：1

答案

pH=10的NaOH溶液，水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH^-）=

1×10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，而由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比：10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶，
故选：C．

核心考点

试题【常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（　　）A．1010：1B．108：1C．1】；主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（　　）

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大

B．Kw和Kc数值不同，但单位相同

C．Kw和Kc数值相同，但单位不同

D．Kw和Kc数值和单位都不同

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下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

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A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10^-（a+b）

D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数K_W=______．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为______．
（3）给该NaOH溶液加热，pH______（填“变大”，“变小”或“不变”）．

下列说法正确的是（　　）

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A．在某温度下，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则c（OH^-）为5×10^-8mol/L

B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等

C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H⁺）与c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH^-）浓度相等

下列说法正确的是（　　）

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热门考点

A．PH小于7时一定为酸性

B．水离子积K_w与温度、酸碱性有关

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定为中性溶液

D．加入酸或碱促进水电离