题目
题型：0106 期中题难度：来源：
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
答案
（2） 2:9
核心考点
试题【设水的电离平衡线如下图所示（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
和
的关系如下图所示
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：
。① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。 （3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH =_________________。（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则
溶液与盐酸的体积比为____________________。 [ ]
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1
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