题目
题型:0107 期中题难度:来源:
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.将水加热,Kw增大,pH不变
D.向水中加入少量固体NaOH ,平衡逆向移动,c(H+)降低
答案
核心考点
试题【25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++ OH-,下列叙述正确的是[ ]A.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列叙述中,不正确的是
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变,pH不变
________氢氧化钠溶液体积(填“ >” 或“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
(4)室温下,若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol·L-1,(已知a,b均为小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系是__________________。(用一个等式和一个不等式表示)。
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