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题目
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在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度[     ]
A.前者大   
B.前者小
C.一样大
D.无法确定
答案
C
核心考点
试题【在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度[     ]A.前者大   B.前者小C.一样大D.无法确定】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水的电离程度是否相同?为什么?
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下列四种溶液:①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成的c(H+)之比依次是[     ]
A.1∶10∶100∶1000      
B.0∶1∶12∶11   
C.14∶13∶12∶11       
D.14∶13∶2∶3
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下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是[     ]
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
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在水中加入下列粒子,不破坏水的电离平衡的是 [     ]
A.
B
C
D
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2OH++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是 [     ]
A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低,Kw不变
B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变
C.向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低 ,Kw不变
D.将溶液加热到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
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