题目
题型：辽宁省期中题难度：来源：
H++OH- ，下列叙述正确的是 [ ]
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
答案
核心考点
试题【25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是 [ ]A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 B．向水中加入少量固体碳】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI
H2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ/mol 若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=
3．0 mol/L；c(H2O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H2)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、 “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
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