题目
题型:同步题难度:来源:
(1)HCl:___________。 (2)Na2SO4:________。
(3)NH4Cl:__________。 (4)Ca(OH)2:________。
答案
(2)Na2SO4=2Na++SO42-
(3)NH4Cl=NH4++Cl-
(4)Ca(OH)2=Ca2++2OH-
核心考点
试题【写出下列物质的电离方程式。(1)HCl:___________。 (2)Na2SO4:________。(3)NH4Cl:__________。 (4)Ca(O】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) H2SO4:___________。
(2) NaHSO4:___________。
(3) NH4HCO3:___________。
(4) KOH:________。
(5) Ba(OH)2:________。
(1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。
(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14(填“大于”、“小于”或“相等”)。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是____,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸度大于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生的反应是_______(写离子方程式)。
B. c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH-
(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,则c(Na+)___ c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
B.由0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH =10,可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B+ +OH -
C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a,0.01 mol·L-1醋酸的pH为b,则a+1>b
D.已知酸性:HF> CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]
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