题目
题型:不详难度:来源:
A.加少量水 | B.加热 |
C.加少量盐酸 | D.加少量醋酸钠晶体 |
答案
核心考点
试题【在已达到电离平衡的0.1mol-L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是( )A.加少量水B.加热C.加少量盐酸D】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+的物质的量 |
B.醋酸的电离常数 |
C.中和时所需NaOH的量 |
D.加足量锌粉产生氢气的量 |
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离程度 |
C.H+浓度 | D.醋酸的物质的量 |
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y |
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大 |
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 |
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 |
B.纯水的pH随温度的升高而减小 |
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大 |
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 |
一级电离:H2B
H++HB-,二级电离:HB-
H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
(2)若0.1mol-L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol-L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol-L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)-c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D.c(Na+)=0.1mol-L-1≥c(B2-)
(4)某温度下,FeB(s)
Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)-c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是______
A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18.
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