题目
题型:不详难度:来源:
(1)①Na2B溶液呈______(填酸性”、碱性”或中性”)
②若升高Na2B溶液的温度,则c(HB-)和c(B2-)比值将______(填增大”、减小”或不变”)
(2)某温度下,在0.1mol/L的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______.
A.C(H+)•C(OH-)=1×10-14
B.pH>7
C.C(OH-)=2C(H2B)+C(HB-)+C(H+)
D.C(HB-)<0.1mol/L
(3)某温度下,FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式:______.
②该温度下,将FeB固体加入水中,得到的悬浊液中c(Fe2+)为:______mol/L(保留小数点后1位).
③根据图象,下列说法正确的是:______.
A.a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B.通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C.d 点无FeB沉淀生成
D.若改变条件,使FeB的溶解度发生变化,则FeB的Ksp也一定会发生变化.
答案
②盐类水解是吸热反应,升高温度,促进盐类的水解,所以c(HB-)和c(B2-)比值将增大,故答案为:增大.
(2)A、水的离子积常数与温度有关,与溶液的酸碱性、浓度无关,所以A可能正确;
B、此溶液是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,pH值可能>7,所以B可能正确;
C、溶液中氢氧根离子的来源为:H2O=H++OH-、B2-+H2O=HB-+OH-、HB-+H2O=H2B+OH-,所以C(OH-)=C(H2B)+C(HB-)+C(H+),故C错误;
D、由于弱离子的水解,所以C(HB-)<0.1mol/L,故D正确;
故答案为:C;
(3)①由图象知其电离出的阴阳离子,故答案为:FeB(s)
溶解 |
②由图象知KSP=C(Fe2+ )C( B2- )=2×10-9×10-9=2×10-18,
由FeB(s)
溶解 |
c(Fe2+ )=
KSP |
③A、在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等,故A正确;
B、Ksp受温度影响,升温时,Ksp会发生变化,则通过升温不可能由c点变到a点,故B错误;
C、在d点,还未达到FeB的Ksp,则不会生成沉淀,故C正确;
D、此温度下,KSP=c(Fe 2+ )•c(B 2- )=2×10-9×10-9=2×10-18,故D错误;
故答案为:AC.
核心考点
试题【已知H2B为二元弱酸,请回答下列问题:(1)①Na2B溶液呈______(填酸性”、碱性”或中性”)②若升高Na2B溶液的温度,则c(HB-)和c(B2-)比值】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的初始反应速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为______.
A.c(H+)>c(OH-) |
B.c(OH-)>c(H+) |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L |
A.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相同 |
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 |
C.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11mol•L-l |
D.等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同 |
A.NaOH | B.CH3COOH | C.H2SO4 | D.CO2 |