题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol•L-1） | NaOH物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液的pH | |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 | |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | |
| （1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸， 故答案为：a=7为强酸，a＞7为弱酸； （2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2， 由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）， 所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）； （3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则 c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）； （4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）， 依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9； 依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ， 故答案为：10-5；10-5-10-9；10-9． | ||||
下列叙述中正确的是（ ）
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1，物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
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