题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案
核心考点
试题【盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 [ ]A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
[ ]
B.△H3>△H2>△H1
C.△H2>△H1>△H3
D.△H3>△H1>△H2
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q2=Q3>Q1
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
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