题目
题型:专项题难度:来源:
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案
核心考点
试题【某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是[ ]A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
B.两种溶液中所含粒子种数相等
C.两种溶液均稀释10倍后,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.两种溶液分别与足量的锌粉反应,醋酸产生的H2多
c(Na+) =c(CH3COOH) +c(CH3COO-)+ c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL1.0mol/L CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和KOH的能力由大到小的顺序是__________。
(3)当三者pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
(4)同体积、同pH的三种酸,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
____________。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序__________。
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