题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液能使石蕊溶液变红 |
B.0.1 mol/L的,H+浓度为0.01mol/L |
C.等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱 |
D.0.01mol/L的溶液中有两种分子存在 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能证明是弱酸的是( )A.溶液能使石蕊溶液变红B.0.1 mol/L的,H+浓度为0.01mol/LC.等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱D.0.01m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.的物质的量浓度 | B.的物质的量浓度 |
C.H+的物质的量浓度 | D.和H+的物质的量 |
甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至100mL,
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是 。
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度 (填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4 D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如右图所示,则下列说法不正确的有
A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱
A.石墨 | B.烧碱 | C.蔗糖 | D.金属铝 |
属于电解质的是 ,
属于非电解质的是 。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
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