题目
题型:不详难度:来源:
⑴H2CO3的电离方程式为 ;
⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
;
⑶在该溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为
;
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)+c(H+)= ;
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)= 。
答案
⑵HCO3-+H2O H2CO3+OH-; ⑶c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);
⑷c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-); ⑸c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)(各1分)
解析
核心考点
举一反三
A.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则该反应是放热反应 |
B.HX、HY是两种酸,若有反应HX + Y- → X- + HY,则酸性:HX > HY |
C.60℃时,NaCl溶液的pH < 7,则溶液呈酸性 |
D.若原子半径R > M,则原子序数R < M |
A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c |
B.若使C点的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH也增大,可加入适量的醋酸钠固体 |
C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c |
D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小 |
①物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH;③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A.bacd | B.dacb | C. bcad | D.cdab |
A.加入适量的水 | B.加入适量的NaOH固体 |
C.通入适量的Cl2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
A.SO32-、HCO3- | B.HSO3-、CO32- | C. SO32-、CO32- | D.HSO3-、HCO3- |
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