题目
题型：不详难度：来源：
| A．c(H＋)和c(OH－)的乘积 | B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．pH值 |
答案
解析
B 错误，加水稀释，氨水的电离平衡右移，虽然浓度都减小，但是c(OH－)减小的比c(NH3·H2O)/小，故c(NH3·H2O)/c(OH－)减小
C 正确，c(NH4+)/减小的比c(NH3·H2O)小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
D 错误，加水稀释，碱性减弱，PH减小
故选C
核心考点
试题【用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(NH4+)/】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量HCl气体 |
| C．升高温度 | D．加入水 |
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同 |
| D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 |
| A．m<n | B．m>n | C．m=n | D．无法确定 |
下列说法正确的是( )。
| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是 （ ）
A．NaA＋H2B
NaHB＋HA B．2NaA＋H2BNa2B＋2HAC．NaHB＋HA
NaA＋H2B D．Na2B＋HANaHB＋NaA最新试题
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