题目
题型:不详难度:来源:
(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是 。
A.挥发性 | B.酸性比碳酸强 | C.难电离 | D.易溶于水 |
请回答:
①在稀释过程中,a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是 。
②从b点到c点,溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。
答案
(1)B
(2)c a b 或c > a > b
增大
c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
解析
核心考点
试题【(8分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是 。A.挥发性B.酸性比碳酸强C.难电离D.易溶于水】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b | B.a<b | C.a="b=100mL" | D.a=b=100mL |
A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 |
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)=V(乙) |
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙) |
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 |
(1)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ;
(2)在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ;
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。
A.NH3 | B.CH3COOH | C.HNO3 | D.HClO |
⑴加入少量冰醋酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变);
⑵加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
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