题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中c(H+)= 。
(2)HA的电离平衡常数K= ;
(3)升高温度时,K (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
答案
(2)1×10-7
(3)增大 (4)106
解析
(2)电离平衡常数
K===1×10-7;
(3)因HA的电离是吸热过程,升高温度c(H+)、c(A-)均增大,则K增大;
(4)c(H+)HA=1×10-4 mol/L,c(H+)水=c(OH-)==1×10-10 mol/L,所以c(H+)HA∶c(H+)水=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。
核心考点
试题【已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)= 。(2)HA的电离平衡常数K= 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴加新制氯水,溶液pH减小 | B.通入过量SO2气体,溶液pH增大 |
C.加水,溶液中氢离子浓度增大 | D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
B.其溶液的pH=13 |
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 |
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 |
A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 |
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+) |
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+) |
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