题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 |
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl- |
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- |
D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.固态NaCl | B.熔态MgCl2 | C.Al | D.液态H2SO4 |
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 |
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物 |
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质 |
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 |
(3)属于弱电解质的是________________,(4)属于非电解质的是__________________。
①铝片 ②石墨 ③KNO3晶体 ④盐酸 ⑤蔗糖
⑥CO2 ⑦Na2O ⑧冰醋酸 ⑨BaSO4 ⑩氨水
(1)在同体积,同PH的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粉,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________ _;如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液,用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________ ___(以上均用酸的序号填写)。
A.氯化钠 | B.氯气 | C.三氧化硫 | D.乙醇 |
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