题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度c(甲)=c(乙) |
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) |
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
答案
解析
B 正确,甲的pH=2,C(H+)=10-2,乙的pH=3,C(H+)=10-3,所以,前者是后者的0.1倍
C 错误,醋酸是弱酸,存在电离平衡,甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍,所以中和等量的NaOH时,消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。
D 错误,甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍
核心考点
试题【有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3,下列推断中正确的是A.物质的量浓度c(甲)=c(乙)B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KOH | B.NaHCO3 | C.HCl | D.CH3CH2OH |
A.I2 | B.BaCO3 | C.CO2 | D.C6H12O6(葡萄糖) |
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离 |
C.5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)的情况 |
(1)醋酸不易腐蚀衣服
(2)0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9
(3)进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(4)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH约为2.9
(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液,被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应,如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A.(2)(4)(5)(6) | B.(2)(3)(5)(6) | C.(3)(4)(5)(6) | D.全是 |
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”)
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:
负极:
正极: ;
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。
②负极反应式为 。
③电极表面镀铂粉的原因为 。
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