题目
题型：不详难度：来源：
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
答案
解析
试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0 ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0 ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0 ΔS＞０，△G一定大于零，正确。
核心考点
举一反三
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 | C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．熵增加的放热反应一定能自发进行 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
| A．判断反应的方向 | B．确定反应是否一定发生 |
| C．判断反应过程发生的速率 | D．判断反应过程的热效应 |
| A．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发的反应即不可能进行的反应 |
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
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