题目
题型：不详难度：来源：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C | |||||||||||||||||||||
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |||||||||||||||||||||
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||||||||||||||||||
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |||||||||||||||||||||
| 平 衡 时 的 数 据 | CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 | ||||||||||||||||||||
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |||||||||||||||||||||
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |||||||||||||||||||||
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |||||||||||||||||||||
| （1）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：＜； ②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol， 所以CO的转化率为
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 起始：1mol/L 3mol/L 转化：0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L 平衡：0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L 所以：k=
故答案为：80%；250℃； （2） CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 起始：
转化：0.5×
平衡：0.5×
k=
再向容器中充入a mol CH3OH（g），生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，再次达到新平衡时，虽然CO的物质的量增多，但比总物质的量的增多要小，CO的体积分数反而减小， 故答案为：
（3）A．升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率的减小，故A错误； B．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故B错误； C．增加CO的浓度，CO的转化率的减小，，故C错误； D．恒容充入H2，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确； E．恒压充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故E错误； F．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故F正确． 故答案为：DF； （4）A．无论是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，故A错误； B．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故B错误； C．混合气体的相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确． 故答案为：CD； （5）甲乙为等效平衡，则有：c1=c2、a1=a2、a+b=|△H|、p1=p2； 甲丙相比较，相当于在甲的基础上压缩容器体积，则平衡向正反应方向移动， 则有：c3＞2c1、c＜2|△H|、p2＜p3＜2p2、a3＜a2， 故答案为：AC；AB；C；A． | ||||||||||||||||||||||||
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2 （气） 2NH3（气）+Q达到平衡的标志是（ ） a．反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2； b．各组分的物质的量浓度不再改变； c．体系的压强不再发生变化； d．混合气体的密度不变（相同状况）； e．体系的温度不再发生变化； f.2υ（N2） （正反应）=υ（NH3）（逆反应）； g．单位时间内 3mol H-H键断裂的同时有6mol N-H键断裂．
| ||||||||||||||||||||||||