题目
题型:不详难度:来源:
A.正、逆反应速率都等于零 |
B.H2、I2、HI的浓度相等 |
C.H2、I2、HI在容器中共存 |
D.H2、I2、HI的浓度均不再变化 |
答案
B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度,H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据,故B错误;
C.反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点,故C错误;
D.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI (g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.正、逆反应速率都等于零】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)
(1)该反应的平衡常数(K)表达式为______.
(2)该可逆反应达到平衡的标志是______(填下列序号字母 ).
a.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1
b.密闭容器的压强不再发生变化
c.K值不再发生变化
d.生成n mol SO2的同时,有n mol SO3生成
(3)在上述平衡体系中通入少量O2,平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”之一);NO的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”之一),c(NO)与c(NO2)之和______(填“增大”、“减小”或“不变”之一).
(4)若10min后容器内SO3气体质量为4g.则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______ mol•(L•min)-1.
A.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
B.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY |
C.某时刻X、Y、Z的浓度相等 |
D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 |
B.混合气体的密度不随时间变化而变化 |
C.气体总物质的量不随时间变化而变 |
D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n molB |
①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量.
A.②③⑤ | B.①②③ | C.②③④⑤ | D.①③④⑤ |
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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