题目
题型:不详难度:来源:
(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:
①若a=1,c=2,则b=_________。在此情况下,反应起始时将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_________。
(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_________,原因是_________。
答案
解析
因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积;而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡逆向移动。
②若需让反应逆向进行,由上述①所求出的平衡时的体积为1可知,的体积必须大于1,最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积,即为4体积,则。
(2)由6.5<7可知,上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采取降温措施。
核心考点
试题【:如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应:(正反应放热),若反应达到平衡后】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质A、B的转化率之比为:
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C.若起始时放人2 mol A和2 mol B,则达平衡时生成2n mol C
D.当(A)=2(B)时,可确定反应达平衡
物质的量 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
B.该反应在T2温度时达到化学平衡 |
C.该反应的逆反应是吸热反应 |
D.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
A.平衡向正反应方向移动了 |
B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 |
D. |
现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器,将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强相等 |
B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等 |
C.向甲容器中再充人2 molA和2 molB,平衡后甲中物质C的浓度不变 |
D.向乙容器中再充入2 molC和6 molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
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