题目
题型：不详难度：来源：
的总量，可采取的措施是( )A．加入少量 固体 | B．加入少量 固体 |
C．加入少量 固体 | D．加入少量 固体 |
答案
B
解析
不影响生成氢气的量，则加入的物质不能与盐酸反应，Ａ、Ｄ项不正确。加入少量
固体，由于CH3COO—的水解H+浓度减低，化学反应速率减慢，但不影响氢气的量，B正确。加入少量固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C项不正确。核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A．加入少量固体B．加入少量固体C．加入少量固体D．加入少量固体】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量 （ ）| A．变小 | B．增大 |
| C．不变 | D．可能增大、减小，也可能不变 |
xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是 （ ）
| A．p3＜p4，y轴表示A的转化率 |
| B．p3＞p4，y轴表示B的转化率 |
| C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．p3＞p4，y轴表示混合气体中A的浓度 |
同时符合以上两个图像的反应是： （ ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1B．N2O3（g））
NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1C．3NO2（g）＋H2O（l）
NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1D．CO2（g）＋C（s）
2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1
2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 | A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c |
| B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 |
| C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
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