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题目
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在某溶液中进行的反应:A+2B3C。温度每升高10℃,其反应速率增大到原来的3倍,已知在20℃时v(A)="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时,将温度升高到40℃时,则v(B)应等于(   )
A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1
答案
D
解析
因为反应中各物质表示的速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,即v(A)∶v(B)=1∶2。已知,在20°C时,v(A)=0.1mol·L-1·min-1,则v(B)="2×v(A)=2×" 0.1mol·L-1·min-1 =0.2mol·L-1·min-1
根据题意,其反应速率是每升高10°C就增大到原来的3倍,所以当温度从20°C升高到40°C时,v(B)应是0.2mol·L-1·min-1×32=1.8mol·L-1·min-1
核心考点
试题【在某溶液中进行的反应:A+2B3C。温度每升高10℃,其反应速率增大到原来的3倍,已知在20℃时v(A)="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下,使一定量的A气体和B气体发生反应,达到平衡状态时,具有的性质是(   )
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3
B.平衡混合物的体积是反应开始时的35
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了1.5a mol C物质
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下列反应属于可逆反应的是(   )
A.Cl2溶于水的反应
B.氢气和氧气的反应
C.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成H2O
D.实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应

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(7分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.18a
1.25a
NiO层厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
注:a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是_______________
_______________________________________________________________________________;
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型):MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型;NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型;
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
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(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。
(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体,在一体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,求:
①N2的转化率?
②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少?
(2)在一定条件下,将一定量的N2和H2混合气体合成氨,达平衡时,混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同,则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少?
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N2O5—是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500 s内N2O5的分解速率为            
③在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2         T1
(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的         区生成,其电极反应式为                              
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