在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是A．图Ⅰ由甲至 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中，反应X₂(g)＋2Y₂(g)

2X Y₂(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是

A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂	B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙增大压强	D．图Ⅲ由甲至乙升高温度

答案

解析

试题分析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：化学平衡没移动，应该加入的是催化剂，故错；C项：增大压强，平衡正向移动，故错。故选D。
点评：本题考查温度温度、压强和催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养。

核心考点

试题【在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是A．图Ⅰ由甲至】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

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在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为

C．当2v_正(A)＝v_逆(B) 时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A．浓度

B．压强

C．温度

D．催化剂

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在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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某温度下，反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L 　 B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率　 D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

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