题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据反应式可知,该反应是体积增大的放热的可逆反应。所以减小压强或降低温度平衡都向正反应方向移动,NO的含量增大,但反应速率均是降低,据此可知,选项C不符合题意,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理,任何再结合图像和具体的反应式灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【已知:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1的氨水100 mL | B.0.1 mol·L-1的醋酸50 mL |
C.0.05 mol·L-1的醋酸100 mL | D.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL |
请计算①2min末SO3的浓度;
②2min内O2的平均反应速率。
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
⑴该反应化学平衡常数的表达式:K= ;
⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应;
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为 。
A. | B. | C. | D.E. |
A. v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B. v(B)="0.6" mol•L-1•s-1
C. v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D. v(D)="0.45" mol•L-1•s-1
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