题目
题型:不详难度:来源:
A.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应为吸热反 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
答案
解析
试题分析:反应2X(g)+Y(g)Z(g),升高温度,X的体积分数增大,说明反应向逆反应方向进行,故该反应的正反应为放热反应,所以A错误;将容器体积变为20 L,相当于压强变下,所以平衡向左移动,故Z的平衡浓度小于原来的1/2,故B错误;若增大压强,平衡向正反应方向进行,则物质Y的转化率增大,故C错误;以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=2v(Z)="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s),故D正确,为本题的答案。
点评:本题考查了化学平衡,化学反应速率,这些考点都是高考考查的重点和难点,本题难度中等。
核心考点
试题【一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度可提高反应速率 |
B.使用催化剂能增大反应速率 |
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
A.10秒时,用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) |
B.当反应达平衡时,SO的物质的量可能为0.4 mol |
C.当SO和O的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度 |
D.向容器内充人SO,可以提高反应速率 |
A.温度升高,该反应的平衡常数减小 |
B.0〜10min,HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 • min-1 |
C.HCOOCH3平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变 |
D.80min时,反应刚达平衡,反应物转化率保持不变 |
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大 |
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 |
C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸 |
D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |
(1)在2升的密闭容器中,充有2mol CO与4mol 水蒸气,在催化剂作用下进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的转化率和温度t的关系如下表:
t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时,向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中,充入
1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________;
②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号)
a.可能不变 b.可能减小 c.可能增大 d.不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈碱性,其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下,向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,所用去的醋酸体积刚好也
为100mL,此时醋酸的电离常数为b, 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
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