题目
题型:不详难度:来源:
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 |
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 |
答案
解析
试题分析:A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大,则与图Ⅰ不符合,错误;B、扩大容器体积相当于减小压强,则正逆反应速率同等程度的减小,而图象中反应速率同等程度的增大,与图Ⅱ不符合,错误;C、对该反应,改变压强化学平衡不移动,则XY的含量不发生变化,与图象Ⅲ不符合,错误;D、由图象可知乙的温度大于甲的温度,升高温度化学平衡逆向移动,XY的含量减小,与图象相符合,正确。
核心考点
试题【在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )A.图Ⅰ是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) x= ; 1min内,B的平均反应速率为_________;
(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的体积分数为22%,若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。
A.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
B.反应进行到1 s时,v (A)=v (C)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D.该反应的化学方程式为3B+4 C6A+2D
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) |
A(g)B(g)+C(g) △H ="+85.1" kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),
n总= mol,n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
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