题目
题型:0111 期中题难度:来源:
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
答案
核心考点
试题【反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[ 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.降低温度,平衡不移动
D.平衡后加入Z ,上述反应的△H减小
B.x<y
C.x=y
D.不能确定
B.Q1=Q2=197kJ
C.2Q2<Q1<197kJ
D.2Q2=Q1<197kJ
B.③①②
C.①②③
D.②①③
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