题目
题型:0110 期中题难度:来源:
B.a% < b%
C.a% = b%
D.无法判定
答案
核心考点
试题【完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO2、O2各1克,乙中装有SO2、O2各2克,在同一温度下反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,甲容器】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。体系中,n(NO)随时间的变化如表
A、v(NO2)正=v(O2)逆
B、容器内压强保持不变
C、v(NO)逆=2v(O2)正
D、容器内气体颜色不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A、适当升高温度
B、缩小反应容器的体积
C、增大O2的浓度
D、选择高效催化剂
(3)计算800℃时该反应的平衡常数K=____________。
B.逆反应是放热反应,m+n > p+q
C.正反应是放热反应,m+n > p+q
D.逆反应是放热反应,m+n < p+q
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为
0.20mol/L。下列有关判断正确的是
B.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数升高
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______________
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是____________
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:____________________(用化学方程式表示)。
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