题目
题型:0117 期中题难度:来源:
Ⅰ SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_____________。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的______________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.CH3COONa d.NaHSO3
答案
(2)0.1mol/(L·min);64;b
(3)向右;b
核心考点
试题【硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2HI(g)H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
[ ]
B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
[ ]
B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低
D.X1、X2均增大
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是
_______________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________,原因是___________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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