运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
A．Na₂O₂ + H₂O
B．F₂ + H₂O
C．Cl₂ + H₂O
D．NO₂ + H₂O
（2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L^-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10） 
（3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
① 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若温度为T_l 、T₂, 反应的平衡常数分别为 K_l、K₂, 则K₁_____K_2；若反应进行到状态D 时，V_正___V_逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
H2CO3	Ki2=5.6×10-11
（1）B （2）AgBr；2.7×l0-3 （3）① <； ② > ；< ；③A （4）① ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3- ；2HClO = 2H+ + Cl-+O2↑ ② c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)> c(CO32-)
在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
[     ]
A． B． C． D．
已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
[     ]
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
[     ]
A．H2(气)＋I2(气)2HI(气) B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气) C．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气)2CO(气)
已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是
[     ]
A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加 C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低
某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是
[     ]
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小， C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低