硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 模拟题难度：来源：

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_____________方向移动；若只升高温度，平衡向_____________方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是_______________；还需加入催化剂，目的是_______________；不在高温下进行该反应的理由是____________________。

答案

（1）K=

；减小
（2）正反应；逆反应
（3）增大来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO₃产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低

核心考点

试题【硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知

。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃(g)，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）

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Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)

3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

[ ]
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

下图表示反应X(g)+4Y(g)

5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

下列有关该反应的描述正确的是[ ]
A．若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t₀时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是

[ ]
A.容器为恒压容器时，充入适量He
B.容器为恒压容器时，充入适量HI
C.容器为恒容容器时，充入适量He
D.容器为恒容容器时，充入适量HI

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反应mA(g)+B(g)

nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

[ ]
A．Q>0
B．P1<P2
C．T1<T2
D．m≥n

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