题目
题型:专项题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=
+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
B.催化反应室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中平衡时,容器中c(CH4)=a mol/L,c(CO) =b mol/L,c(H2)= cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
答案
核心考点
试题【竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.图乙研究的是压强对反应的影响,且甲的压强比乙大
C.图乙研究的是温度对反应的影响,且甲的温度比乙高
D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率比甲高
B.平衡不移动
C.B的体积分数减少
D.混合气体的密度不变
B.平衡混合气中B的百分含量
C.平衡混合气的总物质的量
D.平衡混合气的平均相对分子质量
N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3h)
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用下图表示,完成反应的热化学方程式:____________________。
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。
②相同条件下,在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8mol,H2为2.0mol,则a=____,b=_____。
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-246. 4 kJ/mol
它可以分为两步,反应分别如下:
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=____。
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_______(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是____________________;
②平衡时n(CH3OCH3)=________,平衡时CO的转化率=________。
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