题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
B.反应Ⅱ:△H<0, T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0, T2> T1
答案
核心考点
试题【某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,上列结论正确的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。
(2)降低温度,该反应K值________ ,二氧化碳转化率__________ ,化学反应速度___________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_______________ 。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
B、该反应达到平衡态I后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:_________________ 。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:___________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。(假设体积在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为H2N-C-NH2,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式: ①___________ ;②__________________ 。
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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