题目
题型：北京期末题难度：来源：
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
| A. | 温度相同，体积一定且相同的容器中， N2+3H2  2NH3 | NH3的物质的量 | 1mol N2 3mol H2 | 1mol N2 1mol H2 |
| B. | 等质量的钾、钠分别于足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
| C. | 相同温度下，体积比1：1的H2和I2反应， H2+I2 2HI | HI的浓度 | 10个大气压 | 20个大气压 |
| D. | 相同质量的SO3，在相同容器中， 2SO3  2SO2+O2 | SO3的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| B | ||||
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)  N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 | ||||
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 | ||||
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 | ||||
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| （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （ 用nB、tB表示）。 （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。 a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。 a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 | ||||
反应A2+B2 2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是 | ||||
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| A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 | ||||
将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 | ||||
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| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g) | ||||
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 | ||||
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| A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 |