题目
题型:福建省月考题难度:来源:
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B.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
答案
核心考点
试题【现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是[ ]A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0) B.H】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=________;
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__ __。
A.减少Cu的量
B.增加CuO的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
(2)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;
(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________;
(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示),则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是: l________,2________ ,3________。
B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C.NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)
(1)500℃时,将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时,测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,则b=_______mol。
②10min内平均速率v(SO2)=____。
③反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时c(SO3)=______,SO2的转化率α1 (SO2)=_____。
(2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时,将其混合气通入一恒压反应容器中,达平衡时SO2的转化率与(1)中转化率的关系是___________(填=、>或<)
B.显色时间t2=44.0s
C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为>22.0s
D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快
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