题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s,其平均反应速率v(WI2)为________。
(2)943 K时,该反应的平衡常数K=________。
(3)若起始时,加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)=________。
(4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变),化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是_____________。
答案
(2)0.25
(3)4∶1
(4)逆反应 ;Qc=0.4>K=0.25
核心考点
试题【在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W),在943 K时,发生反应W(s)+I2(g) WI2(g),当I2的转化率为20%时,达化学平衡状】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
[ ]
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
[ ]
B.C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体
D.A、B、C一定均为气体
[ ]
B.x + y < z
C.C的体积分数提高
D.B的转化率提高
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